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【学法指导】金属活动性顺序的理解和应用

作者:新2直营现金网 发布日期:2019-12-19 21:35



  题目的难易不同,题型各异。因此对金属活动性顺序表的正确理解和灵活运用十分重要。

  金属活动性顺序揭示的一个规律是:在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;金属的位置越靠后,该金属的阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子。

  条件:⑴金属的位置:只有排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来,而且这两种金属的位置相距得愈远,反应愈易进行。

  (1)浓硫酸、硝酸与金属反应不放出氢气而是生成水,因为他们具有很强的氧化性

  (1)由于K、Ca、Na的化学性质非常活泼,在与某些盐溶液发生反应时,它们先与水反应生成碱,然后碱再与盐溶液反应,而不会有金属生成。例:如将金属钾投入硫酸铜溶液中,发生的反应:

  (2)单质铁与可溶性盐溶液发生置换反应 时,生成+2价的亚铁盐和另一种新金属。例:

  ①产生氢气的质量与金属的相对原子质量和化合价的比值成反比,比值越小,产生的氢气量越多。

  ②反应时间则与金属的活动性顺序成正比,活动性越强的所需时间越少,速度越快。

  ②反应时间则与金属的活动性顺序成正比,活动性越强的所需时间越少,速度越快。

  ⑵同一金属与不同的盐溶液 反应时,该金属先与活动性较弱的金属所组成的盐反应。

  只要比较反应前后溶液中溶质的相对分子质量(或相对分子质量之和)大小即可。若反应的溶液中溶质的相对分子质量(或相对分子质量之和)变小,则反应后溶液的质量减小。反之则增大。

  解析:选项B锡的元素符号错误,选项C中Hg的元素名称为汞,选项D活动性顺序错误。

  解析:镁、铁位于氢之前,均能与稀硫酸、稀盐酸反应生成相应的盐;但铁与盐酸反应只生成+2价的亚铁盐,不生成+3价的铁盐;铜位于氢之后,不能与盐酸反应。所以答案为D.

  例3、 有X、Y、Z三种金属,将三种金属分别放入稀硫酸中,Y溶解并放出氢气,X、Z不溶解,将X浸入Z的硫酸盐溶液中,在X的表面有Z析出。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )

  解析:三种金属分别浸入稀硫酸中,Y溶解放出H2,X、Z不溶解,可推判在金属活动性顺序表中,Y排在H的前面,X、Z排在H的后面;将X浸入的Z硫酸盐溶液中,X能置换出Z,可判断X的活动性比Z的强,故选B。

  解析:验证Zn、Fe、Cu三种金属活动性顺序最间单的方案一般有两种:一是用活动性居中的金属盐溶液和两端金属验证;二是用两端金属盐溶液和活动性居中的金属验证。

  例5、将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是

  解析:读懂曲线是关键。金属的活动性越强,与酸反应的速率越快,对应曲线的斜率越大,由此可知金属乙比金属甲活泼,C选项错误;试题给出的三种金属在生成物中化合价相同,等质量该金属与酸反应时,相对原子质量小生成的氢气越多,甲生成的氢气多,表明甲的相对原子质量小于乙,A、D选项错误,只有B选项符合要求。

  解析:几种不同金属与同一盐溶液反应时,活动性强的金属先与盐溶液反应。所以,对于锌、铁、铜三种金属相比较而言,锌的活动性最强,应是锌与硝酸银溶液先反应。

  解析:同一金属与不同的盐溶液反应时,该金属先与活动性较弱的金属所组成的盐反应。在硝酸银和硝酸铜的混合物中,所含的金属为银、铜,金属活动性AgCu,所以锌先与硝酸银溶液反应。

  解析:根据化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.可知,每当有56份质量的铁进入溶液中,就有2份质量不反应的氢气从溶液中逸出,溶液就会增重54份质量。Fe和FeSO4溶液不反应,溶液质量不变。根据化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知,每当有56份质量的铁进入溶液中,就有64份质量的铜从溶液中析出,溶液就会减轻9份质量。故本题答案为D.返回搜狐,查看更多

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